Question

6．人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬．
Ⅰ．隨著貴（陽）→廣（州）高鐵的開通．貴陽已進入高鐵時代．高鐵建設(shè)需要大量的鋼鐵．那鋼鐵是怎樣煉成的呢？
[原料]赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、焦炭、空氣等．
[流程]主要反應(yīng)過程如圖．

[原理]（1）反應(yīng)的化學方程式：①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反應(yīng)①中空氣要過量，目的是使焦炭完全反應(yīng)生成二氧化碳．
Ⅱ．錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設(shè)．若金屬活動性：錳＞鐵．請設(shè)計實驗加以驗證．
實驗方案是將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中（不用描述實驗現(xiàn)象）．
Ⅲ．鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機的制造．某鋁合金只含鋁和另一種金屬X．為確定其成分，在實驗室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量和金屬X的化合價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的過程來書寫化學方程式；
（2）氧氣充足，可燃物充分燃燒；
Ⅱ、根據(jù)金屬的活動性順序來分析；
Ⅲ、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)合金的組成來分析．

解答 解：（1）①是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，②是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，③是氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒，故填：使焦炭完全反應(yīng)生成二氧化碳；
Ⅱ、根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；故填：將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中；
Ⅲ、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量和金屬X的化合價，故填：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；合金中鋁的質(zhì)量和金屬X的化合價．

點評 本題難度不大，掌握鐵的冶煉原理、化學方程式的書寫方法、金屬活動性等是正確解答本題的關(guān)鍵．