Question

某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe²⁺，Na⁺，Ca²⁺，Cu²⁺，Cl^-，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是

 

，并寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式

 

．
（2）濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（3）加入過量NaOH溶液的目的是

 

．
（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用

 

來測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：（1）根據(jù)分離固體和液體的方法以及金屬活動(dòng)順序來分析解答；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及鐵粉過量來分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)來分析；
（4）根據(jù)測(cè)定溶液pH的方法來分析．

解答：解：（1）分離難溶性固體和液體應(yīng)該采用過濾的方法；因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中，鐵排在銅的前面，因此可以置換出氯化銅中的銅；故填：過濾；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）因?yàn)樵诓襟EⅠ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；故填：Fe和Cu；
（3）氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去；故填：完全除去Fe²⁺；
（4）測(cè)定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙．故填：pH試紙．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注意會(huì)運(yùn)用溶液的pH值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)．