10．（1）“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉．現(xiàn)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2% 的次氯酸鈉溶液，需要固體次氯酸鈉的質(zhì)量是1g，水的質(zhì)量是499g．
（2）某CO與CO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，則該混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量比是14：11（最簡比）．

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析．

解答 解：（1）需要固體次氯酸鈉的質(zhì)量是：500g×0.2%=1g；水的質(zhì)量：500g-1g=499g；
（2）設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，二氧化碳質(zhì)量為y，則：$\frac{x×\frac{12}{28}+y×\frac{12}{44}}{x+y}×100%=35%$解得x：y=14：11
故答案為：（1）1；499；（2）14：11．

點評 解答本題關(guān)鍵是熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃鹽酸溶液和濃硫酸敞口放置一段時間，前者質(zhì)量分數(shù)變小，后者質(zhì)量分數(shù)變大
B．燒堿溶液和石灰水敞口放置一段時間，兩者溶液質(zhì)量均增大，pH值減小
C．稀鹽酸中滴入硝酸銀，氫氧化鈉溶液中滴入氯化鎂，直到都恰好反應(yīng)．則前者溶液pH減小，后者溶液pH增大
D．燒堿固體和純堿晶體暴露在空氣中，前者會潮解導(dǎo)致質(zhì)量增大，后者會風(fēng)化導(dǎo)致質(zhì)量變小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．實驗室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好與94.4g鹽酸溶液完全反應(yīng)共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質(zhì)不溶于水也不能與酸反應(yīng)，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．以下說法正確的是（　�。�
溫度/℃102030405060
溶解
度/g		NaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110
A．20℃時將20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃時將210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量變?yōu)?31.6g
D．20℃時將40g NaCl加入到100g水中，再升溫至60℃可形成不飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．閱讀下面的科普短文，回答問題．
同學(xué)們一定見過晶瑩剔透的水晶，你知道它的成分嗎？其實水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一種無色晶體，熔點很高，硬度很大，不溶于水，常溫下二氧化硅能與強堿溶液緩慢反應(yīng)．SiO2在高溫條件下能與CaO反應(yīng)生成CaSiO3，二氧化硅不與水反應(yīng)，也不與一般的酸反應(yīng)，卻可以與氫氟酸反應(yīng)．
二氧化硅用途十分廣泛．玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅還用于制造光導(dǎo)纖維、電子部件等等．今后二氧化硅將更好地服務(wù)于我們的生產(chǎn)生活．
（1）寫出二氧化硅的物理性質(zhì)無色晶體（或熔點高、硬度大、不溶于水）（答出一點）；
（2）用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上，該過程屬于化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O，X的化學(xué)式是Na2SiO3，因此實驗室中儲存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞（填“玻璃塞”或“橡膠塞”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．

（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離 時都產(chǎn)生了氫離子．
（2）寫出稀硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．
（3）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種 方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方 案有D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回了一 些硫酸試劑，該試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如 圖所示，閱讀后請計算：

（1）若將這 100 毫升濃硫酸與 500 克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）欲配制 1000 克質(zhì)量分數(shù)為 19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明用下圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
（l）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色；
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）小明用微觀示意圖（圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，從該圖可以看出，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
（4）若讓反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的一種物質(zhì)是硫酸銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是鋅片的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，圖形“”代表的離子是SO42-（填離子符號）．

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