12.在一定條件下,向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g,充分反應后測定其質(zhì)量,得到數(shù)據(jù)如下表所示.下列判斷中正確的是( 。
    物    質(zhì)    A    B    C    D
    反應前質(zhì)量(g)    20    20    20    20
    反應后質(zhì)量(g)    20    30    未知    14
①容器內(nèi)發(fā)生了分解反應;
②容器內(nèi)發(fā)生了化合反應;
③反應后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g;
④容器內(nèi)發(fā)生的反應可能為B→C+D;
⑤反應過程中,物質(zhì)B和D減少的質(zhì)量比為5:3;
⑥若這個反應需要催化劑,則A可能是催化劑.
A.①③⑤⑥B.②③⑥C.②③④⑤⑥D.①④⑤⑥

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知“未知”值,質(zhì)量減少是反應物,質(zhì)量增加是生成物,質(zhì)量反應前后保持不變可能是催化劑,據(jù)此分析.

解答 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知“未知”值為20+20+20+20-20-30=16.CD質(zhì)量減少,是反應物,B質(zhì)量增加,是生成物,A的質(zhì)量反應前后保持不變,所以A可能是催化劑;綜合上述分析可知,化學反應為:C+D→B.
①根據(jù)分析,該反應為化合反應,故①錯誤;
②根據(jù)分析,該反應是化合反應,故②正確.
③根據(jù)分析,反應后C的質(zhì)量為16g,故③正確;
④根據(jù)分析,化學反應為:C+D→B,故④錯誤.
⑤反應過程中,物質(zhì)B和D變化的質(zhì)量比為(30-20)g:(20-14)g=5:3,B質(zhì)量增加,故錯誤;
⑥反應前后A質(zhì)量不變,可能是催化劑,故正確.
故選B.

點評 掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,本題的關鍵是知道反應物的質(zhì)量逐漸減小,生成物的質(zhì)量逐漸增多,催化劑的質(zhì)量保持不變.

練習冊系列答案
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運用思路一:除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇,先加足量的水溶解,再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液,過濾、蒸發(fā),即得氯化鎂固體.
運用思路二:除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀.

濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子;
步驟③中乙溶液是HCl(填化學式)溶液.

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(3)該流程圖所示物質(zhì)中,溶于水放出大量熱的氧化物是CaO(填“化學式”),該物質(zhì)與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2
(4)使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一,上述流程中有的物質(zhì)可以再利用,該流程中可再利用的物質(zhì)是CO2和H2O.(填“化學式”).

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20.現(xiàn)取三等份的某物質(zhì)X,分別加入到足量的酚酞試液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液中,振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示,則該物質(zhì)X是( 。
加入物質(zhì)酚酞試液NH4Cl溶液Na2SO4溶液
實驗現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生刺激性氣味氣體體無色溶液
A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.KNO3溶液

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7.已知固體混合物A是由KCl、K2CO3、BaCO3三種物質(zhì)中的兩種組成;另有一固體混合物B是由NH4Cl、(NH42SO4、CuSO4三種物質(zhì)中的兩種組成.按如圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行):

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:
(1)白色沉淀H的化學式為BaSO4
(2)氣體C和氣體F中,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是F.(選填“C”或“F”)
(3)混合物B中一定含有的物質(zhì)是NH4Cl、(NH42SO4
(4)溶液G中一定含有的陽離子是H+、Na+(寫符號).
(5)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.
(6)要進一步確定固體混合物A中可能存在的物質(zhì),還需取少量混合物A再進行實驗,請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論加足量水充分溶解后過濾,將濾液加入氯化鈣溶液,若生成沉淀則混合物含有碳酸鉀,若無明顯現(xiàn)象則混合物中含有氯化鉀.

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