Question

21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)．山東省的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）海水淡化：高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的

 

不同分離出淡水．
蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的

 

不同分離出淡水；
實驗室中區(qū)別海水和淡水常用的試劑名稱是

 

．
（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是

 

填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）可得到粗鹽．
②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的BaCl₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e加入過量的NaOH溶液；f蒸發(fā)．      正確的操作順序是

 

（填寫一種并且填字母）．
寫出Na₂CO₃溶液發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

、

 

其中加入的鹽酸的作用是

 

（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如右，完成圖中“

 

”的內(nèi)容：①

 

；②

 

；③

 

．
寫出由小蘇打制取純堿的方程式：

 

．
（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，其畫出制鎂的流程圖：
①海水中本來就有氯化鎂，為什么從海水中制取MgCl₂時，要經(jīng)歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程？

 

．
②寫出氯化鎂與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),純堿的制取,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進(jìn)行分析．根據(jù)海水中含有大量的氯離子進(jìn)行分析．
（2）①可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行分析選擇結(jié)晶方法．
②根據(jù)除雜時不引入新雜質(zhì)的原理及實驗?zāi)康�；根�?jù)碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；其中加入的鹽酸的作用用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氨堿法制純堿的流程圖，進(jìn)行選擇試劑、操作．
（4）可根據(jù)起始物質(zhì)和最終物質(zhì)進(jìn)行正逆推導(dǎo)．根據(jù)轉(zhuǎn)化流程的原理與目的分析；

解答：解：
（1）高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過；蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進(jìn)行分離的；
海水和淡水的主要區(qū)別就是所含的氯化物的含量不同，硝酸銀會與氯離子生成沉淀，可以鑒別出海水；
故答案為：顆粒大��；沸點； 硝酸銀溶液；
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；
粗鹽中含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，加過量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉；加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氯化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸．
根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則Na₂CO₃溶液發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
其中加入的鹽酸的作用是加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，
故答案為：
①蒸發(fā)結(jié)晶．②ebdacf． CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；  加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，；
（3）根據(jù)題中所給生成物進(jìn)行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和元素守恒知應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c．故由小蘇打制取純堿的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：①NH₃；②CO₂；③加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）首先必須將鹵水中鎂進(jìn)行富集，加入石灰乳（比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂．則：
①從海水中制取MgCl₂時，要經(jīng)歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，因為：海水中氯化鎂的含量低，使溶液中的氯化鎂富集．
②氯化鎂與石灰乳反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則其的化學(xué)方程式為 MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
故答案為：
（1）顆粒大�。�沸點；  硝酸銀溶液．
（2）①蒸發(fā)結(jié)晶．②ebdacf． CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；  加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，
（3）①NH₃ ；②CO₂；③加熱． 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）①海水中氯化鎂的含量低，使溶液中的氯化鎂富集．
②MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．

點評：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過該題認(rèn)真總結(jié)．