Question

40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．仔細讀圖1和圖2，回答下列問題．

（1）三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系：30℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是

 

．
（2）40℃時，

 

燒杯里溶液中水的質(zhì)量最少．
（3）燒杯乙里是

 

物質(zhì)的溶液（選填a、b、c，下同），將30℃的a、c兩物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至20℃時，兩種溶液中均沒有發(fā)生改變的量是

 

．
A．溶解度  B．溶劑的質(zhì)量  C．溶液的質(zhì)量  D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定升溫時是否能繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，從而計算出等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的多少．由題意“40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示”，則丙析出晶體最多，乙沒有晶體；結(jié)合圖2a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，則可知：甲物質(zhì)為b，乙物質(zhì)為c，丙物質(zhì)為a．則可知其他答案．

解答：解：
（1）根據(jù)固體的溶解度曲線可以看出，30℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a=b＞c；
（2）40℃時，因為a的溶解度最大，溶解的物質(zhì)最多，故燒杯丙里溶液中水量最少．
（3）由題意：40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示，則丙析出晶體最多，乙沒有晶體；結(jié)合圖2 a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，則可知：甲物質(zhì)為b，乙物質(zhì)為c，丙物質(zhì)為a．由分析可知，燒燒杯乙里是c物質(zhì)的溶液；
a的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，30℃的a、c兩物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至20℃時，a有晶體析出，溶質(zhì)減小，溶劑不變，c無晶體析出，溶質(zhì)和溶劑不變，故兩種溶液中均沒有發(fā)生改變的量B
答案：（1）a=b＞c（2）a（3）c；B

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．