Question

10．（1）請根據(jù)實驗操作填空：
①在“溶液酸堿性的檢驗”實驗中，第二步“pH試紙的使用”，將四小片pH試紙分別放在潔凈而干燥的表面皿上，用干凈的玻璃棒分別蘸取少許待測液于pH試紙上，在30s（時間內(nèi)）將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH試紙最相近顏色對應(yīng)．
②測定完一種待測液的pH，測定另一待測液的pH之前，要用蒸餾水洗滌玻璃棒、再用濾紙擦拭干凈玻璃棒，再蘸取另一待測液，點于pH試紙上．
（2）在“溶液酸堿性的檢驗”實驗中，第三步“檢驗生活中常見溶液的酸堿性”，下列常見溶液中你覺得不適合用來進(jìn)行本實驗的是AC．（選填字母）
A．陳醋     B．雪碧     C．可樂     D．肥皂水     E．檸檬汁
（3）實驗結(jié)束，同學(xué)們將滴有石蕊試液的稀硫酸和滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液倒進(jìn)廢液缸里，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，這個廢液可不可以直接倒入下水道？（判斷并說明理由）不可以，因為該溶液能使石蕊試液變紅色，顯酸性．請寫出另外一種證明這種廢液酸堿性的方法取少量廢液滴在pH試紙上，測定其pH來判斷其酸堿性．
（4）現(xiàn)有5.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，往其中滴加兩滴酚酞試液（酚酞試液所占體積忽略不計），同時還有5.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的稀硫酸，將這兩種試液倒入廢液缸充分混合，（本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL） 試解答以下問題．
①通過計算說明充分混合后廢液呈現(xiàn)什么顏色？
②若想將廢液變成中性倒入下水道，通過計算說明還要滴加原氫氧化鈉溶液或者稀硫酸多少滴？（近似到一滴）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測定溶液pH的方法以及注意事項來分析；
（2）根據(jù)所提供的溶液的顏色來分析；
（3）根據(jù)溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液溶液顯酸性來分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后結(jié)合氫氧化鈉、硫酸的質(zhì)量計算出反應(yīng)后誰過量，再判斷溶液的顏色．

解答 解：（1）①讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，防止腐蝕；故填：30s；
②測定完一種待測液的pH，測定另一待測液的pH之前，要用蒸餾水洗滌玻璃棒、再用濾紙擦拭干凈玻璃棒，再蘸取另一待測液，點于pH試紙上．故填：蒸餾水；擦拭干凈；
（2）陳醋和可樂是有顏色的，所以不適宜用酸堿指示劑來檢驗其酸堿性；故填：AC；
（3）該溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，說明該溶液顯酸性，不能直接排放，以免腐蝕鑄鐵下水道；還可用pH試紙來檢驗溶液的酸堿性，測得溶液的pH大于7則顯堿性，小于7則顯酸性；故填：不可以，因為該溶液能使石蕊試液變紅色，顯酸性；取少量廢液滴在pH試紙上，測定其pH來判斷其酸堿性；
（4）解：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
         80    98
5.0mL×1g/mL×10%   5.0mL×1g/mL×10%
通過方程式可以看出，氫氧化鈉過量，所以反應(yīng)后的溶液顯堿性，廢液顯紅色．
氫氧化鈉、硫酸的質(zhì)量均為：5.0mL×1g/mL×10%=0.5g
設(shè)需要滴加硫酸的質(zhì)量為x，則
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
0.5g   （0.5g+x）
$\frac{80}{98}=\frac{0.5g}{0.5g+x}$
x=0.1125g
還需要滴加稀硫酸的滴數(shù)為：0.1125g÷1.00g•mL^-1÷0.05mL/滴=2.25滴≈2滴．
故答案為：紅色；2滴．

點評 本題考查了酸堿性的檢驗以及酸堿中和反應(yīng)，以及反應(yīng)過程中的過量和不足問題，難度不大，注意細(xì)心運算即可解答．