Question

4．小明在做“酸堿中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．
【提出問題】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一致認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除酚酞溶液外）一定有Na₂SO₄，理由是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
【設(shè)計(jì)方案】小紅經(jīng)過認(rèn)真分析，認(rèn)為反應(yīng)后所得的溶液中還可能存在硫酸，并針對自己的猜想，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取樣，滴入適量的硝酸鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	有硫酸
方案2	取樣，滴入盛有鋅粒的試管中	出現(xiàn)氣泡	有硫酸

【反思評價(jià)】小組同學(xué)仔細(xì)研究上述兩種實(shí)驗(yàn)方案后，認(rèn)為方案1無法驗(yàn)證小紅猜想的正確性，理由是硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸
【拓展遷移】大家討論后，按正確方案進(jìn)行操作，確認(rèn)了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮到生成物外，還要考慮到反應(yīng)物是否過量．若反應(yīng)所得溶液的PH=7，此時(shí)溶液中大量存在的粒子有Na⁺_\SO₄^2-H₂O．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)；
【反思與評價(jià)】證明是否含有稀硫酸不是證明是否含有硫酸根離子，而是證明是否含有氫離子，只有證明氫離子存在，才能說明含有酸；
【拓展遷移】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)由反應(yīng)后的生成物和剩余的反應(yīng)物組成，判斷溶質(zhì)時(shí)不要顧此失彼．

解答 解：【提出猜想】因?yàn)榧尤氲南×蛩岷蜌溲趸�鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液紅色褪去，說明溶液呈中性或酸性，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸鈉；
【反思與評價(jià)】要證明反應(yīng)后的溶液中是否含有稀硫酸，方案1無法證明稀硫酸的存在，因?yàn)橄×蛩岷头磻?yīng)后生成的硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋇；要想稀硫酸的存在，應(yīng)該證明氫離子的存在，故方案2可以；
【拓展遷移】若反應(yīng)所得溶液的pH=7，溶液顯中性，此時(shí)溶液中大量存在的粒子有Na⁺、_\SO₄^2-、H₂O．
故答案為：【提出猜想】Na₂SO₄；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
【反思與評價(jià)】1；硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸；
【拓展遷移】Na⁺  _\SO₄^2-  H₂O．

點(diǎn)評 中性溶液和酸性溶液都不能使無色酚酞試液變色，在分析問題時(shí)要全面考慮，不能以偏概全；驗(yàn)證酸的存在是驗(yàn)證氫離子，同理驗(yàn)證堿的存在是驗(yàn)證氫氧根離子．