Question

4．工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
（1）完成Ⅰ中反應的化學方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaClO₃+3H₂↑．
（2）Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中的所有溶質的化學式KCl、NaCl、NaClO₃、KClO₃．
（3）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生了化學反應的依據(jù)的是C．

選項	①中實驗	②中現(xiàn)象
A	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物	伸入試管內的帶火星木條復燃
B	加熱堿式碳酸銅固體	澄清石灰水變渾濁
C	加熱銅絲	伸入水中導管口有氣泡冒出
D	加熱氯化銨和熟石灰的混合物	酚酞溶液變紅

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)飽和溶液是不能再溶解某種溶質的溶液進行分析；
根據(jù)NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體進行分析；
（3）A、根據(jù)氧氣有助燃性進行分析；
B、根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
C、根據(jù)銅和氧氣會生成氧化銅進行分析；
D、根據(jù)氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性進行分析．

解答 解：（1）在化學反應前后，原子個數(shù)不變，所以NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaClO₃+3H₂↑；
（2）通過分析可知，Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的飽和溶液，NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體，所以母液中的所有溶質的化學式為：KCl、NaCl、NaClO₃、KClO₃；
（3）A、氧氣有助燃性，木條復燃，證明有氧氣生成，故A正確；
B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁，證明堿式碳酸銅發(fā)生了分解反應；
C、銅和氧氣會生成氧化銅，試管口不會出現(xiàn)氣泡，故C錯誤；
D、氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色，故D正確．
故選C．
故答案為：（1）H₂；（2）飽和，KCl、NaCl、NaClO₃、KClO₃；（3）C．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的知識進行解答．