Question

15．實驗室制取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管； ②集氣瓶；
（2）小明同學選擇C裝置用氯酸鉀和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣，他應選擇的收集裝置是E（填字母）；在該反應中MnO₂可以重復使用，理由是MnO₂是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變．
（3）小華同學想用高錳酸鉀為原料來制取一瓶較純凈氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是C（填字母），收集裝置是D．反應的表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取不易溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)利用反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，O₂的密度比空氣大且不與空氣中的成分發(fā)生反應；
（3）根據(jù)高錳酸鉀為原料來制取氧氣屬于固固加熱型，利用氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）根據(jù)常溫下用塊狀電石與水反應制取不易溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，是固液常溫型解答．

解答 解：
（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識知道是：①試管；②集氣瓶；
（2）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣是固固加熱型，收集裝置是利用氣體的密度和溶解性，氣體的密度比空氣的密度大則用向上排空氣法收集，氣體的密度比空氣的密度小則用向下排空氣法收集，由于氧氣的密度比空氣的密度大且難用于水所選用的收集裝置為D或E．制取一瓶干燥的氧氣只能選E，該裝置制氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑，MnO₂是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，所以可以重復使用；
（3）高錳酸鉀為原料來制取氧氣屬于固固加熱型，選擇的發(fā)生裝置是C；排水法收集較純凈，故選D，反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）常溫下用塊狀電石與水反應制取不易溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，是固液常溫型，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，故選A，不易溶于水，說明可以用排水法收集；
答案：
答案：（1）①試管；      ②集氣瓶；
（2）E；       MnO₂是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變
（3）C；    D；  2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）A．

點評 本題主要考查了氣體的制取，通過回答既考查了學生的分析問題的能力，有考查了學生的實驗探究能力．