Question

有一包白色固體，可能含有硝酸鋇、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中一種或幾種．對該固體進行如下實驗：
①取樣，加入足量的水，充分攪拌，過濾，得到沉淀A和無色溶液B．
②取沉淀A在試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解．
③取無色溶液B于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，再向溶液中依次加入過量的稀硝酸、硝酸鋇溶液和適量硝酸銀溶液，無沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）原白色固體中一定含有：

 

（用化學式回答，下同），一定沒有

 

，可能含有

 

．
（2）無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)有

 

，其溶液的PH

 

7（填大于、小于、等于）．用PH試紙測B溶液PH的操作方法是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿度測定,酸的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)硫酸根離子會與鋇離子結(jié)合生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子生成的氫氧化銅沉淀可以溶于酸，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸進行分析；
（2）根據(jù)酸堿指示劑在酸、堿、鹽中的顯色以及實驗室用pH試紙測定溶液pH值的方法進行分析．

解答：解：（1）取白色固體加入足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B，在沉淀A中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀會溶于鹽酸，硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，硫酸鋇沉淀不溶于酸，所以白色固體中一定存在硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鋇，在無色溶液B中，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明B溶液中存在氫氧化鈉，向溶液中依次加入過量的稀硝酸、硝酸鋇溶液和適量硝酸銀溶液，無沉淀生成，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀沉淀難溶于硝酸，所以白色固體中不存在氯化鈉，白色固體中是否存在硫酸鈉，對實驗現(xiàn)象不會造成影響，所以白色固體中可能含有硫酸鈉，所以原白色固體中一定含有：CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH，一定沒有：NaCl，可能含有：Na₂SO₄；
（2）無色酚酞在堿性溶液中顯紅色，堿性溶液的pH值大于7，在無色溶液B中，滴加酚酞試液，溶液變紅，結(jié)合（1）中的分析，說明B溶液中含有氫氧化鈉、硝酸鈉，溶液的pH值大于7，實驗室測定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量B溶液滴到pH試紙上，然后將試紙所顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出B溶液的pH值．
故答案為：（1）CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、NaNO₃，NaCl，Na₂SO₄；
（2）NaOH，大于，用玻璃棒蘸取少量B溶液滴到pH試紙上，然后將試紙所顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出B溶液的pH值．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．