Question

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度鹽線．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）t₂℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是

 

溶液．
（2）t₁℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A

 

B．（填寫“＞”、“＜”或=”，下同）
（3）將t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

 

．
（4）若要從混有少量B的A溶液中得到純凈的A，應(yīng)采用的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)已有的知識進行分析，在同一溫度下，溶解度越大的物質(zhì)形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；
（2）根據(jù)t₁℃時A和B的溶解度進行分析解答；
（3）根據(jù)溶解度曲線的變化確定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化．
（4）降溫結(jié)晶適用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響�。┑墓腆w混合物．

解答：解：
（1）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，故A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故填：A；
（2）t₁℃時，A和B的溶解度相等，故配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量相等，故填：=；
（3）t₂℃時，A和B的溶解度不相等，故A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同，當溫度降至t₁℃時，A和B的溶解度都減小至二者相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)橄嗟�，故填�?；
（4）A的溶解度隨溫度變化大，B的是溶解度受溫度變化影響小，降溫結(jié)晶適用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物，若要從混有少量B的A溶液中得到純凈的A，應(yīng)采用的實驗方法是：降溫結(jié)晶．
故本題答案為：
（1）A；
（2）=；
（3）=；
（4）降溫結(jié)晶．

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．