Question

12．實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液，小穎同學為了測定其溶質質量分數(shù)，設計了如下實驗．請根據(jù)如圖所示的實驗過程及數(shù)據(jù)，進行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質量忽略不計）
（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶中，邊滴邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好變?yōu)闊o時，停止滴液，此時反應共消耗了50g稀鹽酸．
（2）請通過化學方程式計算該燒堿溶液樣品的溶質質量分數(shù)．
（寫出計算步驟，結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色解答；根據(jù)質量守恒定律反應所消耗的稀鹽酸質量=反應后所得物質的總質量-反應前所有物質的總質量；
（2）根據(jù)化學方程式結合鹽酸的質量可以計算出氫氧化鈉的質量進而就算出其溶質的質量分數(shù)；

解答 解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質量為110g-60g=50g；
（2）所取燒堿溶液的質量為：60g-20g=40g．
設燒堿溶液的溶質質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x      50g×7.3%
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{50g×7.3%}$   解得：x=4g
該瓶燒堿溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{4.0g}{40g}$×100%=10.0%：
故答為（1）無色；50；（2）該瓶燒堿溶液的溶質質量分數(shù)為10.0%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．