Question

測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸55g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59.92g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．  （要求寫出計算過程）
可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca：40  C：12   O：16  H：1  Cl：35.5．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g，
故答案為：55g，3.08g；  
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   3.08g

100

44

=

x

3.08g

x=7g
因此，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

7g

8g

×100%=87.5%
答：計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為87.5%．

點評：此題是質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關(guān)系，認真計算，方可求解．