1．下列做法可達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷
B．用Cu和稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4
C．用NaOH溶液除去CO2中的CO
D．將鐵絲和銀絲放到CuSO4溶液中探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活潑性

分析 A、根據(jù)蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．
C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
D、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，不能用于代替紅磷測定空氣中氧氣含量，故選項做法不能達(dá)到預(yù)期目的．
B、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項做法不能達(dá)到預(yù)期目的．
C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項做法不能達(dá)到預(yù)期目的．
D、鐵絲能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了鐵的金屬活動性比銅強；銀絲不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了銀的金屬活動性比銅弱；可以得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活潑性，故選項做法可達(dá)到預(yù)期目的．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行．

請回答下列問題：
（1）實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：
A．稱量  B．計算
C．溶解  D：量取
E．裝瓶貼標(biāo)簽．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是BADCE（填序號）．
（2）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉5g，水95mL．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．
A、增加適量氯化鈉固體     B、減少適量氯化鈉固體      C、調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
（5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下會與空氣中的氧氣反應(yīng)
B．一般情況下純金屬的熔點比組成其合金的熔點低
C．降低可燃物的著火點可以達(dá)到滅火的目的
D．把銅放入稀硫酸中溶液中，溶液會由無色變成藍(lán)色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一氧化碳的爆炸：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室用大理石和稀鹽酸制完二氧化碳后．對反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是進(jìn)行了如下實驗：
興趣小組中甲學(xué)將碳酸鈉溶液慢慢滴入到反應(yīng)后的溶液中，人家根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行了分析和討論．
【觀察與討論】甲同學(xué)在滴加碳酸鈉溶液時觀察到燒杯中出現(xiàn)了一些氣泡，于是確定了大理石和稀鹽酸反應(yīng)后液體中溶質(zhì)的成分．其成分是（1）CaCl2、HCl．
然后甲同學(xué)將滴管中的碳酸鈉溶液都加入到燒杯中后，考慮到隨意排放非中性廢液可能對環(huán)境造成污染，小組其他成員決定對加入碳酸鈉溶液后的液體進(jìn)行探究，想確定其溶質(zhì)成分．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)猜想：溶液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3、HCl；
乙同學(xué)猜想：溶液中溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl；
丙同學(xué)猜想：溶液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；
丁同學(xué)猜想：溶液中溶質(zhì)是NaCl、CaCl2；
戊同學(xué)猜想：溶液中溶質(zhì)是NaCl、HCl
【活動與探究】
不用實驗，通過觀察和分析就可知上述猜想中不合理的有（2）甲和戊，其不合理的原因分別是（3）甲中碳酸鈉和鹽酸不可能同時剩余和戊中沒有氯化鈣，故一定不會含有氯化氫．
為確定最后溶液中溶質(zhì)成分小組同學(xué)進(jìn)行下面實驗，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無任何現(xiàn)象，則說明溶液中無（4）CaCl2、HCl．
于是得出結(jié)論：乙、丁猜想不成立，則丙猜想成立．
【反思與評價】請對小組同學(xué)由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價（5）不正確，加入碳酸鈉無現(xiàn)象，只能說明不含有氯化鈣和氯化氫，不能說明是否含有碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）】，某化學(xué)興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了探究：
【查閱資料】
①硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結(jié)晶水：FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+7H2O↑
高溫會繼續(xù)分解，分解方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②無水硫酸銅粉末遇水會變成藍(lán)色的硫酸銅晶體；
③二氧化硫能使紫色高錳酸鉀溶液褪色．
【進(jìn)行實驗】該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：

（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置 A 中的固體變?yōu)榧t棕色的Fe2O3，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有水；裝置C中的現(xiàn)象紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，計算生成二氧化硫的質(zhì)量是多少．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．鎂帶在空氣燃燒發(fā)生了化學(xué)變化，作出這一判斷的主要依據(jù)是④．
①鎂帶消失了，②看到耀眼的白光，③放出大量的熱，④有白色粉末狀固體生成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實驗．請你參與他們進(jìn)行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【實驗與探究】
（1）實驗如下：
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．實驗過程中始終
沒有氣泡產(chǎn)生．		則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液．實驗過程中產(chǎn)生
白色沉淀．		則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此
過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）為了進(jìn)一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是滴加過量的氯化鋇溶液．
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子（陽離子、陰離子）這些粒子中：
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子、離子．
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子、原子．
（3）顯示電中性的微粒是分子、原子、中子．
（4）帶正電的微粒是質(zhì)子、原子核、陽離子．
（5）帶負(fù)電的微粒是陰離子、電子．
（6）質(zhì)量最小的微粒是電子．
（7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的微粒是分子．
（8）在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子．
（9）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是質(zhì)子、中子．

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同步練習(xí)冊答案