Question

6．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補(bǔ)血?jiǎng)�樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）】，某化學(xué)興趣小組對(duì)其產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了探究：
【查閱資料】
①硫酸亞鐵晶體加熱時(shí)，先失去結(jié)晶水：FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO₄+7H₂O↑
高溫會(huì)繼續(xù)分解，分解方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②無(wú)水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體；
③二氧化硫能使紫色高錳酸鉀溶液褪色．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：

（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置 A 中的固體變?yōu)榧t棕色的Fe₂O₃，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水；裝置C中的現(xiàn)象紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)無(wú)水硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，所以常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，所以常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸亞鐵晶體加熱時(shí)，先失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）無(wú)水硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，所以常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，所以常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在，所以硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色的Fe₂O₃，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中的現(xiàn)象是紫色的高錳酸鉀溶液褪色；
（2）通過(guò)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次固體質(zhì)量減少是硫酸亞鐵晶體分?jǐn)?shù)分解，第二次固體質(zhì)量減少是硫酸亞鐵分?jǐn)?shù)分解，所以
設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x
2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑
304                  160            64
15.2g                 8g            x
$\frac{160}{8g}=\frac{64}{x}$ （或 $\frac{304}{15.2g}=\frac{64}{x}$）
   x=3.2g
故答案為：（1）水，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；
（2）生成二氧化硫的質(zhì)量是3.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．