在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為       g
（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（1）0.22 （2）0.84
根據(jù)圖象可知反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.22克，而要求出NaHCO3的質(zhì)量和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最關(guān)鍵的是要知道只有NaHCO3加熱時會出現(xiàn)二氧化碳?xì)怏w，這樣我們就可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過方程式來推導(dǎo)出NaHCO3的質(zhì)量
（1）有圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g
（2）設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168               44
x                0.22g
168/44=x/0.22g  
x=0.84g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．

（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）酚酞是初中化學(xué)實驗中常用到的酸堿指示劑，查資料可知酚酞的化學(xué)式為C20H14O4，請回答下列問題：
（1）酚酞中C、H、O元素的質(zhì)量比為                     。
（2）一瓶60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的酚酞試液中含酚酞的質(zhì)量為       g。
（3）取8g酚酞配成10%的溶液，需加水質(zhì)量為          g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為     g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【溫馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，取5g銅鋅混合物放入燒杯中，向試管內(nèi)加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡（如圖所示），然后將稀硫酸倒入燒杯中（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求回答下列問題：

⑴寫出實驗時燒杯中觀察到的一項現(xiàn)象                                   。
⑵充分反應(yīng)后天平指針會           （填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一），理由是                                                                   。
⑶恰好完全反應(yīng)時，計算所得溶液的質(zhì)量。（保留到0.01g）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知丙烯醇的化學(xué)式為C3H6O2，計算：（相對原子質(zhì)量：H：1   C：12   O：16）
（1）丙烯醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（54） 
（2）丙烯醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（55） 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（2012?茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進(jìn)行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應(yīng)，后跟　_________　反應(yīng)．（寫化學(xué)式）
（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是　_________�。�
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品，取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾后得到107.13 g的濾液，試計算：
（1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量　�。�2）107.13 g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2012?懷化）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO4中R的化合價為　    　．
（2）通過計算確定R的相對原子質(zhì)量

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