Question

5．a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，100g水中最多能溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為20g．
（2）t₂℃時，a、b、c的等質(zhì)量的飽和溶液，分別降溫至t₁℃后，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小排序為b＞a＞c．
（3）t₁℃時，有物質(zhì)c的飽和溶液120g，為降低物質(zhì)c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作中合理的有BCD．
A．恒溫蒸發(fā)10g水 B．加入10g物質(zhì)a
C．升溫至t₂℃D．先升溫至t₂℃再加入100g水．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）t₁℃時，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以100g水中最多能溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為20g；
（2）t₁℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，a、b物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)不會析出晶體，所以t₂℃時，a、b、c的等質(zhì)量的飽和溶液，分別降溫至t₁℃后，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小排序為：b＞a＞c；
（3）t₁℃時，c物質(zhì)的溶解度是20g，所以有物質(zhì)c的飽和溶液120g中含有溶質(zhì)20g，溶劑100g，為降低物質(zhì)c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A、恒溫蒸發(fā)10g水，溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B、飽和溶液中加入加入10g物質(zhì)a，c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量不變，但是溶液質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C、升溫至t₂℃，溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、先升溫至t₂℃，溶解度變成10g，再加入100g水，溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確．
故選：BCD．
故答案為：（1）20g；
（2）b＞a＞c；
（3）BCD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．