Question

5．a、b、c三種固體物質（均不含結晶水）在水中的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，100g水中最多能溶解物質a的質量為20g．
（2）t₂℃時，a、b、c的等質量的飽和溶液，分別降溫至t₁℃后，所得溶液中溶劑質量由大到小排序為b＞a＞c．
（3）t₁℃時，有物質c的飽和溶液120g，為降低物質c的溶質質量分數(shù)，下列操作中合理的有BCD．
A．恒溫蒸發(fā)10g水 B．加入10g物質a
C．升溫至t₂℃D．先升溫至t₂℃再加入100g水．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）t₁℃時，a物質的溶解度是20g，所以100g水中最多能溶解物質a的質量為20g；
（2）t₁℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，降低溫度，a、b物質會析出晶體，c物質不會析出晶體，所以t₂℃時，a、b、c的等質量的飽和溶液，分別降溫至t₁℃后，所得溶液中溶劑質量由大到小排序為：b＞a＞c；
（3）t₁℃時，c物質的溶解度是20g，所以有物質c的飽和溶液120g中含有溶質20g，溶劑100g，為降低物質c的溶質質量分數(shù)
A、恒溫蒸發(fā)10g水，溫度不變，溶解度不變，溶質質量分數(shù)不變，故A錯誤；
B、飽和溶液中加入加入10g物質a，c物質的溶質質量不變，但是溶液質量增大，所以溶質質量分數(shù)減小，故B正確；
C、升溫至t₂℃，溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，故C正確；
D、先升溫至t₂℃，溶解度變成10g，再加入100g水，溶質不變，溶液質量增大，所以溶質質量分數(shù)減小，故D正確．
故選：BCD．
故答案為：（1）20g；
（2）b＞a＞c；
（3）BCD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．