（10孝感12）、研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
解：依題意，生成CO2的質(zhì)量為：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）
設銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y（0.5分）
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O
222           270     44
X             y      2.2g
=   x=11.1g（1分）
=   y=13.5g（1分）
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=74%（1分）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16.5%（1分）
答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為74%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%（0.5分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）純堿其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一種食品添加劑,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通過結(jié)晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質(zhì)NaCl,為測定某純堿產(chǎn)品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
試求出（1）此純堿樣品的純度
（2）溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10泰安）30.（7分）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
1.08
1.08
0.04
 
(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 。
(1)上述反應不是置換反應的理由是：          。
(2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： _________
(3)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10江西30）（7分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
 
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成       g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為               g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
（2）反應的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會         (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應的關系如右圖。
⑴當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。
① 當加入73克稀鹽酸時，反應生成的氣體的質(zhì)量是多少？
② 當加入73克稀鹽酸時，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
⑵當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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