Question

小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；
（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．（本題計算結(jié)果準確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應生成氫氣的質(zhì)量進行的計算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）設產(chǎn)生0.4g氫氣同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為y，消耗鐵的質(zhì)量為z，則有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73    127  2
z   y      x   0.4g

56

z

=

73

y

=

127

x

=

2

0.4g

 x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

11.2g

11.4g

×100%=98.2%
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)=

25.4g

25.4g+100g-14.6g

×100%≈22.9%
答：（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%；
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．

點評：此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到的化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進行計算．