Question

1．通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的H⁺（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色、能與堿發(fā)生中和反應(yīng)等（寫兩條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳理由是氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O．
（4）2010年4月14日青海玉樹大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)．若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作：取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，然后讀出pH的值．
（5）某化學(xué)興趣小組經(jīng)過一段時間的調(diào)查與探究，模擬工廠的治污原理，設(shè)計了如圖所示裝置，一方排出含硫酸的廢水，另一方排出含氫氧化鈉的廢水，然后在池中混合，經(jīng)充分反應(yīng)后排放．若該工廠一天排出含氫氧化鈉10%的廢液400噸，需含硫酸9.8%的廢水多少噸才能完全中和？

Answer 1

分析 （1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）知道堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體．
（3）利用酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)除雜，同時要考慮氫氧化鈣經(jīng)濟(jì)且易得，而且生成的硫酸鈣微溶于水易于除去．
（4）測定溶液酸堿度最簡單的做法是采用PH試紙進(jìn)行檢驗．
（5）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）①因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；能和金屬氧化物反應(yīng)；能和部分鹽反應(yīng)等；
（2）氫氧化鈉等屬于堿，不能用來干燥酸性的氣體如二氧化碳和二氧化硫等，因為堿能與之反應(yīng)；氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故填：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）熟石灰成分（Ca（OH）₂）屬于堿，H₂SO₄是酸，酸堿中和反應(yīng)生成鹽（CaSO₄）和水（H₂O），正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，再將方程式配平即可．
故反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O；
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，然后讀出pH的值；
故填：取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，然后讀出pH的值；
（5）設(shè)需含硫酸9.8%的廢水的質(zhì)量為x
 H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98            80
x•98%    400t×10%
$\frac{98}{80}=\frac{x•98%}{400t×10%}$
x=50t
答：需含硫酸9.8%的廢水的質(zhì)量為50t．

點評 本題考查酸的通性，氣體的干燥，除雜，酸、堿、鹽的溶解性．要求學(xué)生要熟記酸的通性、酸、堿、鹽的溶解性．