Question

除雜（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，用方程式表示）
（1）NaOH（Ca（OH）₂）

 

（2）Cu（Fe）

 

（3）BaSO₄ （BaCO₃）

 

（4）NaCl （Mg Cl₂）

 

（5）CaO（CaCO₃）

 

（6）CO（CO₂）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（3）要除去BaSO₄中的BaCO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用BaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）要除去NaCl溶液中的MgCl₂，實質(zhì)就是除去鎂離子，可利用MgCl₂溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（5）碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（6）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（5）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（6）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．