Question

17．“新蓋中蓋”高鈣片的標(biāo)簽如右，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣（CaCO₃）含有鈣元素．請仔細(xì)閱讀后回答下列問題：（其中①②③題要寫計(jì)算過程）
①CaCO₃的相對分子質(zhì)量；
②CaCO₃中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比；
③CaCO₃鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④求此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%．

Answer 1

分析 ①根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
③根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
④由題意，每片含鈣0.60g，每片重3.00g，據(jù)此結(jié)合化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：①碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為40+12+16×3=100．
②碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
③CaCO₃鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{100}×$100%=40%．
④每片含鈣0.60g，則每片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.60g÷40%=1.5g．
每片重3.00g，此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5g}{3.00g}×$100%=50%．
故答案為：①100；②10：3：12；③40%；④50%．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．