Question

【題目】酸、堿、鹽是重要的化學(xué)物質(zhì)。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中用途廣泛。

（1）向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的燒杯中倒入一定量的鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色（氯化鈣溶液顯中性）。為了確定其中溶質(zhì)的成分，不可選用的試劑為______。

A 二氧化碳

B 鐵

C 碳酸鈉

D 氧化銅

（2）因稀鹽酸和稀硫酸中都含有______填寫化學(xué)用語，故它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；但也因為構(gòu)成不同，它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)，請舉一個例子，說明它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)______。

（3）海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、、、、泥沙等物質(zhì)，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計實驗方案如下：

Ⅰ、寫出步驟⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Ⅱ、步驟⑤⑥序顛倒會導(dǎo)致什么后果______？

Ⅲ、在步驟⑦若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響______？原因是什么______？

Ⅳ、實驗最終所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中，能夠引起氯化鈉質(zhì)量增多的化學(xué)反應(yīng)共有幾個______？

（4）用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內(nèi)加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）__________________

Answer 1

【答案】A H+ 鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，硫酸能與氯化鋇反應(yīng) 氯化鈉中混有氯化鋇和氯化鈣 沒有影響 鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發(fā)掉 6 11.7%

【解析】

燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，可能恰好完全反應(yīng)或鹽酸過量，只要加入的物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象明顯就能確定溶質(zhì)中是否含有鹽酸。二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化碳不能判斷溶液中是否有鹽酸；鐵與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，可以判斷是否含有鹽酸；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，也能判斷是否含有鹽酸；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{色，現(xiàn)象明顯，也能判斷是否含有鹽酸；

溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶液中的微粒決定的，相同的微粒決定了相同的化學(xué)性質(zhì)，不同的微粒決定了不同的化學(xué)性質(zhì)。酸都能電離出氫離子，稀鹽酸和稀硫酸中都含有，所以有相似的化學(xué)性質(zhì)；酸的酸根不同，性質(zhì)又不同，例如鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

Ⅰ、步驟中反應(yīng)物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，所以方程式是：；

Ⅱ、步驟的順序顛倒，剩余的氯化鋇不能除掉，加碳酸鈉時生成的碳酸鈣和碳酸鋇會進入溶液，加入鹽酸后又生成氯化鈣、氯化鋇混入氯化鈉中；

Ⅲ、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸過量對結(jié)果無影響，因為鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發(fā)掉；

Ⅳ、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以共有6個反應(yīng)能夠引起氯化鈉質(zhì)量增多；

設(shè)要生成5g沉淀需要碳酸鈉質(zhì)量為x，則：

根據(jù)：解得，所以含有氯化鈉質(zhì)量：，所以食用堿中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是。