Question

16．現(xiàn)將10g銅鋅（Cu-Zn）合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數(shù)為16.1%的溶液．據(jù)此請完成下列問題：
（1）生產(chǎn)氫氣0.2g；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的質量是9.8g；
（3）合金中銅的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用生成硫酸鋅的質量求出生成的氫氣、參加反應的稀硫酸中H₂SO₄的質量以及合金中鋅的質量，進而求出合金中銅的質量分數(shù)即可．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，稀硫酸中H₂SO₄的質量為y，黃銅樣品中鋅的質量為z，
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  
65    98   161      2
z     y 100g×16.1% x
$\frac{65}{z}=\frac{98}{y}=\frac{161}{100g×16.1%}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=9.8g
z=6.5g
（1）生產(chǎn)氫氣的質量為0.2g；故填：0.2；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的質量是9.8g；故填：9.8；
（3）合金中銅的質量分數(shù)=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：合金中銅的質量分數(shù)是35%．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．