Question

（1）金屬鉻（Cr）可以形成堿[Cr（OH）₃]和化合價(jià)為+3的綠色的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是

 

，Cr（OH）₃與足量稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，反應(yīng)后得到的溶液呈綠色，使溶液呈綠色的離子的符號(hào)是

 

．
（2）將3.2g氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出．充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為

 

，濾液的主要成分為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)元素的化合價(jià)可以書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；
氫氧化鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和水；
鉻離子能使溶液呈綠色；
（2）再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說(shuō)明鐵粉過(guò)量，進(jìn)一步說(shuō)明濾渣A中含有銅和鐵，濾液B中含有硫酸亞鐵．

解答：解：（1）鉻元素的化合價(jià)是+3，氧元素的化合價(jià)是-2，設(shè)鉻元素和氧元素組成的化合物的化學(xué)式是Cr_xO_y，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零有：（+3）×x+（-2）×y=0，

x

y

=

2

3

，即該氧化物的化學(xué)式是Cr₂O₃；
Cr（OH）₃與足量稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3H₂SO₄+2Cr（OH）₃═Cr₂（SO₄）₃+6H₂O；
反應(yīng)后得到的溶液呈綠色，使溶液呈綠色的離子的符號(hào)是Cr³⁺．
故填：Cr₂O₃；3H₂SO₄+2Cr（OH）₃═Cr₂（SO₄）₃+6H₂O；Cr³⁺．
（2）3.2g氧化銅中的銅元素與稀硫酸反應(yīng)后完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅中的銅元素，與鐵粉充分反應(yīng)后又轉(zhuǎn)化為銅，將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量為：
3.2g×

64

80

×100%=2.56g；
濾液的主要成分是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO₄．
故填：2.56g；FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其相關(guān)方面的計(jì)算的方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，要注意理解掌握．