Question

某氯化鈉廢水中含有HCl，H₂SO₄，Na₂SO₄，現(xiàn)在要回收NaCl，得到純凈NaCl的晶體，實驗室進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）加入Na₂CO₃溶液，目的是除去溶液中存在的

 

和

 

（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是

 

（填化學式）．
（3）為了獲得純凈的氯化鈉晶體，“后續(xù)處理”的主要操作是①先

 

②然后

 

，進行該操作時，當出現(xiàn)

 

就停止加熱．利用余熱把固體蒸干．寫出其中反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應及稀鹽酸的反應分析解答；
（2）根據(jù)硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀解答；
（3）根據(jù)濾液中含有過量的碳酸鈉和氯化鈉所以先加稀鹽酸除去碳酸鈉再蒸發(fā)結晶，當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，碳酸鈉和稀鹽反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入碳酸鈉除去的是鋇離子和氫離子；
（2）硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；
（3）濾液中含有過量的碳酸鈉和氯化鈉所以先加稀鹽酸除去碳酸鈉再蒸發(fā)結晶，當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，碳酸鈉和稀鹽反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故答案：（1）Ba²⁺、H⁺；（2）BaCO₃、BaSO₄；（3）①先往濾液中加入過量的稀鹽酸（或逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止），②蒸發(fā)（結晶）；
較多固體；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：分離不溶于液體的固體與液體用過濾的方法，本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設計，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應及操作為解答的關鍵，注重實驗的嚴密性和溶液的配制、物質(zhì)提純的考查，題目難度中等．