Question

將28克鐵粉和48克鎂粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氫氣較多，為多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鐵粉和鎂粉的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量，然后進行比較即可．

解答：解：HCl的質(zhì)量m（HCl）=200g×36.5%=73g根據(jù)化學方程式可以得出鐵和鎂與鹽酸反應的關系為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑        Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
56   73                   24   73      
從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應中，鹽酸過量，應該以鐵的質(zhì)量為依據(jù)計算氫氣質(zhì)量；乙燒杯中鎂粉與鹽酸反應中鎂粉過量，應該以鹽酸質(zhì)量為依據(jù)計算氫氣質(zhì)量．
設鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
28g                     x

56

28g

=

2

x

解得：x=1g
設乙燒杯中生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
          73                2
          73g              y

73

73g

=

2

y

解得：x=2g
根據(jù)上述解答可以知道乙燒杯中生成的氫氣較多，為2g．
答：乙燒杯中生成的氫氣較多，為2g．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．