Question

15．我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量，求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成CO₂的質量為：22g-13.2g=8.8g，
（2）設22g石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%
答案：（1）生成二氧化碳的質量為8.8g；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.9%．

點評 解答時需要注意，剩余固體質量并非氧化鈣的質量，其中還含有雜質，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質量的計算．