Question

5．將15g鋅和銅的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鋅的質量是多少？
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（結果保留三位有效數字）．

Answer 1

分析 根據銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、硫酸中溶質的質量以及生成的硫酸鋅的質量，進而計算出所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數以及所的溶液的溶質質量分數．

解答 解：設樣品中鋅的質量為x，100g稀硫酸溶液中溶質的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65    98         161      2
x      y            z      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g   y=19.6g  z=32.2g
所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
反應后所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}×100%$≈28.6%
答：（1）混合物中鋅的質量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為28.6%．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．