Question

鐵和銅是我們熟悉的金屬．

（1）下列生活中的鐵、銅制品，主要利用了它們的

 

性和

 

性．
（2）鐵是使用量很大的金屬．
①工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的化學方程式是

 

．
②鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是

 

．防止鐵生銹的具體措施有

 

（舉1例即可）．
③稀硫酸可用于除鐵銹，該反應的化學方程式是

 

．
（3）銅是人類認識并應用最早的金屬．某小組同學用如圖2所示裝置（夾持儀器略去）模擬“濕法煉銅”．
①從裝有過量鐵屑和鐵粉的異形玻璃管上端加入硫酸銅溶液．發(fā)生反應的化學方程式是

 

．該反應屬于的基本反應類型是

 

；實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②反應結(jié)束后，將固體從異形玻璃管中取出，放于燒杯中；向燒杯中加入足量的試劑A，過濾得到銅．該試劑A是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質(zhì),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的導電性和導熱性對生活的了解來作答．根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理找出反應物、生成物以及反應條件書寫方程式，鐵在有水和氧氣并存時易生銹；防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕；

解答：解：（1）我們?nèi)粘Ｉ�活的各種鍋中，利用金屬的導熱性；銅是比較合適做導線的，利用金屬的導電性；
（2）①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以在鐵的表面覆蓋保護層，如刷漆、烤藍、電鍍、涂油等；
③硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故化學方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
（3）①鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．觀察到的現(xiàn)象是異形管內(nèi)有紅色固體附著，錐形瓶中得到淺綠色溶液，上述反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
②鐵和硫酸（鹽酸）溶液反應，銅和硫酸（鹽酸）溶液不反應，便過濾得到銅．
故答案為：（1）導電  導熱
（2）①Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂②氧氣和水同時接觸  刷漆（涂油）
③3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu  置換反應  異形管內(nèi)有紅色固體附著，錐形瓶中得到淺綠色溶液  ②稀鹽酸（或稀硫酸）

點評：解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．