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【題目】亮亮在閱讀軍事書籍時了解到,過氧化鈉是一種淡黃色粉末狀固體,在空氣中易潮解,過氧化鈉可作潛水、航空等缺氧場合的供氧劑。他對過氧化鈉如何產生氧氣非常感興趣。在老師的幫助下,亮亮進行了如下探究:

(提出猜想)

猜想一:過氧化鈉固體能與人呼出的水蒸氣反應產生氧氣

猜想二:過氧化鈉固體能與人呼出的二氧化碳反應產生氧氣

(設計實驗)亮亮為了驗證猜想一和猜想二,設計如下實驗:

1)實驗A中,用酒精燈加熱燒瓶的目的是______________;亮亮將帶火星的木條伸入集氣瓶中,帶火星的木條______________,說明猜想一正確。

2)實驗B中,大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為____________;亮亮設置了盛放氫氧化鈉溶液的裝置,其作用是_____________,亮亮通過實驗,得出猜想二正確。

(交流討論)亮亮向老師匯報結果,老師說實驗B反應裝置設計不夠嚴謹,不能充分說明猜想二是正確的,你認為老師判斷的依據是什么?__________

(實驗結論)經過老師指導,亮亮改進實驗裝置并得到正確結論:過氧化鈉與人呼出的二氧化碳、水蒸氣都能發(fā)生反應生成氧氣。

3)根據實驗的結論,你認為該如何保存過氧化鈉:____________

(拓展延伸)(4)實驗結束后,若要對實驗B中制取二氧化碳后的廢液中的氯化鈣進行回收,方法是_______________。

【答案】提供水蒸氣 復燃 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 吸收二氧化碳 反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣,而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣 密封保存 過濾,取濾液于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)

【解析】

1)加熱水會蒸發(fā),實驗A中,用酒精燈加熱燒瓶的目的是提供水蒸氣;亮亮將帶火星的木條伸入集氣瓶中,帶火星的木條復燃,說明過氧化鈉和水反應生成了氧氣,猜想一正確。

故填:提供水蒸氣;復燃。

2)大理石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2;亮亮設置了盛放氫氧化鈉溶液的裝置,氫氧化鈉能與二氧化碳反應,其作用是吸收二氧化碳。

故填:吸收二氧化碳。

[交流討論]實驗B反應裝置設計不夠嚴謹,因為反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣,而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣。

故填:反應生成的二氧化碳中含有水蒸氣,而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣。

3)根據實驗的結論,過氧化鈉會與空氣中的二氧化碳和水反應生成氧氣,保存過氧化鈉要密封保存。

故填:密封保存。

[拓展延伸]4)鹽酸具有揮發(fā)性,大理石難溶于水,實驗結束后,若要對實驗B中制取二氧化碳后的廢液中的氯化鈣進行回收,方法是過濾,取濾液于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)。

故填:過濾,取濾液于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,可能由 Na2CO3,BaCl2,NaOHCuSO4 中的一種和幾種組成,為了探究固體的成分,現做如下實驗:

1)原固體中一定沒有_____________;

2)原固體中一定有____________;

3)生成氣體的化學方程式_____________;

4)無色溶液a 中一定含有的溶質____________;

5)下列關于溶液和白色沉淀的設想,合理的是___________。

A除去硝酸鋇中的硝酸,加入過量的白色沉淀A

B無色溶液a 能除去氯化鈉中少量的鹽酸

C鑒別鹽酸和碳酸鈉:用溶液 b、cd

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3MgO等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:資料①:SiO2Al2O3可溶于氫氧化鈉溶液;資料②:MgCl2溶液加熱容易水解產Mg(OH)2

1)火電廠發(fā)電采用的固體燃料主要是煤,化石燃料除煤外還有_____________(填一種即可)。人們開發(fā) 和應用的清潔能源有_____________(填一種)。

2)堿浸溶解SiO2(性質與CO2相似)的反應化學方程式為_____________

3)粉煤灰堿浸時通常需要在較高溫度下進行,原因是_____________

4)濾渣中加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為___________。

5)操作I的名稱是___________。

6)加熱濃縮時通入HCl氣體的目的是___________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在化學學習中,了解知識的發(fā)展歷程,可以促進我們正確理解科學本質。

1)火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉,是為了引燃后能看到______________。

2)十八世紀,化學家發(fā)現某些金屬與酸反應能生成一種氣體,該氣體被稱為會制造水的物質。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式:______________。

3)俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中,發(fā)現有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學方程式:_______________

②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數據(如圖所示),

說明該過程_________放熱吸熱),溶液的酸性_______增強減弱);推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體是_______________(填物質化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,人類的日常生活和工農業(yè)生產都離不開水。

1)下列物質加入水中能形成溶液的是__________(填字母序號)。

A食鹽 B面粉 C植物油 D泡騰片

2)如果工業(yè)廢水中含有酸性物質,應該用__________性物質處理后再排放。

3)利用如圖所示的裝置進行操作,其作用是_____________,待處理的水應該從_______(填“a”或“b”)端通入。

4)經處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽。用簡單的方法證明此水樣為混合物:__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

1)常溫下大多數金屬是固體,但體溫計中的金屬是液體,該金屬是________。用微粒的觀點解釋利用該金屬應于體溫的填充劑的原因:___________

2)貫休的《讀唐史》中洪爐烹五金,黃金終自奇從金屬的化學性質說明了金的化學性質是__________(填活潑不活潑)。

3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過濾,濾液中含有的溶質是_________(寫化學式),試寫出其中發(fā)生反應的化學方程式____________

4)用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示:

①步驟Ⅰ反應的發(fā)生反應的基本類型是___________。

K2FeO4Fe元素的化合價為_________。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復分解反應的化學方程式為_________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學在實驗室發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色溶液(常溫下,如圖所示),為確認其成分,他們進行了如下探究活動。

根據標簽受損的情況判斷,這瓶試劑不可能是____(填、)。

老師提示:無色溶液可能為NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一種。

(查閱資料)

四種物質的溶解度信息如下:

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

(資料分析)

通過對四種物質溶解度信息的分析,這瓶無色溶液一定不是______。

(進行實驗)

為了進一步確定無色溶液的成分,化學興趣小組同學進行了實驗,并記錄如下。

實驗組別

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

1

取無色溶液于試管中,滴加酚酞溶液

溶液由無色變?yōu)榧t色

無色溶液一定不是_______

2

取無色溶液于試管中,滴加稀鹽酸

剛開始無明顯現象,一會兒有氣泡產生

無色溶液是部分變質的NaOH溶液

NaOH溶液暴露在空氣中容易變質,反應的化學方程式為:_______。

小樊同學對實驗2的結論產生了質疑,他通過查閱資料得知:碳酸鈉和稀鹽酸反應,當稀鹽酸的量不足時會生成碳酸氫鈉,足量時生成二氧化碳和水。他認為無色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他們又進行了如下探究活動。

實驗組別

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

3

取無色溶液于試管中,滴加足量氯化鈣溶液,充分反應后過濾,向濾液中滴加氯化鎂溶液

滴加氯化鈣溶液時有白色沉淀生成,過濾后向濾液中滴加氯化鎂溶液無明顯現象

無色溶液是_______

(釋疑與反思)

碳酸鈉和稀鹽酸反應,稀鹽酸的量不同時生成物也不同。請你再舉出一個反應物的量不同時,生成物也不同的例子:________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用適當化學用語填空:

13個亞鐵離子_____;

2)氦氣_____;

3)最簡單的有機物_____;

4)保持氧氣的化學性質的微粒_____;

5)標出純堿中金屬元素的化合價_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質)為原料獲得。有關工藝流程如圖:

(相關資料)①Ni能與稀硫酸反應生成NiSO4H2

ZnSO4Na2S=ZnS↓Na2SO4

H2O2溶液能將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3

NiCO3是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀。

(問題解答)

1)向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是_____。

2)在濾液中加入H2O2溶液時,溫度不能太高的原因是_____。

3)除鐵時還能加入適量的Na2CO3溶液調節(jié)酸度,反應生成Na2SO4、CO2氣體和一種淺黃色的黃鐵礬鈉沉淀[化學式為:Na2Fe6(SO4)4(OH)12],這樣可以將Fe3+除去。寫出該反應的化學方程式_____。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法正確的是_____(填序號)。

A FeOOH中鐵元素為+2

B Fe2O3固體為紅色

C 若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中出現的沉淀是FeOOHFe(OH)3

D 工業(yè)生產中常保持在8595℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH1.5左右

4)從沉淀A”制得NiSO46H2O晶體的實驗步驟依次為:向沉淀中加入_____溶液,直至恰好完全溶解,轉化為NiSO4溶液;蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾得NiSO46H2O晶體,用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。

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