Question

（1）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定有

 

元素，可能含有

 

元素．
（2）若燃燒上述物質(zhì)23g，生成44g二氧化碳和27g水，則該物質(zhì)中一定含有

 

g

 

元素和

 

g

 

元素，則該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比為

 

，相對(duì)分子質(zhì)量

 

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來推斷．
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，可知生成的44g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量和27g水中所含氫元素的質(zhì)量均來自23g有機(jī)物，通過有機(jī)物質(zhì)量與碳、氫元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素．物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則C，H定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含有O元素．
故答案為：C、H；O；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，且其質(zhì)量等于生成物中碳?xì)湓�素的質(zhì)量；據(jù)44g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量=44g×

12

44

×100%=12g，27g水中所含氫元素的質(zhì)量=27g×

1×2

18

×100%=3g；23g物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：23g-12g-3g=8g；該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比為，碳：氧：氫=12g：8g：3g=12：8：3；則有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比=

12g

12

=

3g

1

=

8g

16

=2：6：1；可判斷有機(jī)物的化學(xué)式為C₂H₆O；相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16=46；
答案：12；碳；3；氫；碳：氧：氫=12：8：3；46；C₂H₆O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)式的確定，考查知識(shí)比較全面，要根據(jù)相關(guān)知識(shí)仔細(xì)分析解答．