Question

【題目】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì)H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比。反應(yīng)放熱忽略不計(jì)。）

（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，MnO2在此反應(yīng)中起 作用。

（2）圖乙是“0．1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出 。

（3）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0．08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使下圖 （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O +O2↑ 催化

（2）H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多 （3）C

【解析】

試題分析：裝置的物質(zhì)過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫可以在二氧化錳做催化劑的條件下反應(yīng)快速反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O +O2↑；MnO2在此反應(yīng)中起催化作用；圖乙是“0．1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0．08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，說(shuō)明二者在比例為100：1的情況下反應(yīng)最好。因此當(dāng)MnO2的質(zhì)量有4克時(shí)，過(guò)氧化氫的質(zhì)量最好為400毫升。故選C。