【題目】如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò),A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物,圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請你據(jù)圖回答。
(1)A、B、C三種物質(zhì)中,能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 。
(2)能同時實現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是 ,反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象為 。
【答案】(1)Cu(OH)2、CO2(或相應(yīng)名稱,或“A、B”)
(2)Na2CO3(碳酸鈉) 有氣泡(氣體)產(chǎn)生
【解析】
試題分析:A、B、C三種物質(zhì)中,能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Cu(OH)2、CO2;因為氫氧化銅會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液,現(xiàn)象是藍色沉淀慢慢消失,變?yōu)樗{色的溶液,而氫氧化銅和氫氧化鈣不能反應(yīng),所以可以用氫氧化銅區(qū)分硫酸和氫氧化鈣,同時二氧化碳會和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀,而二氧化碳不能和酸反應(yīng),所以二氧化碳也能區(qū)分二者;D物質(zhì)既能夠和酸反應(yīng),還能夠和堿反應(yīng),說明該物質(zhì)是一種鹽,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件看,該物質(zhì)可以是碳酸鈉,因為碳酸鈉和硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體,和氫氧化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。
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【題目】(9分)下圖是實驗室常用的實驗裝置,請回答下列問題。
(1)寫出儀器的名稱:a__________。
(2)若某同學用C裝置收集一瓶較純凈氧氣,當觀察到__________時開始收集。
(3)用上述A—E裝置組裝實驗室制取和收集二氧化碳的一組儀器組合是_____(填裝置代號字母),制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為_____。將一瓶收集滿的二氧化碳氣體正立于燒杯中(裝置見下圖),敞口一會兒,集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上而下變紅色,該現(xiàn)象說明二氧化碳氣體_______。
(4)H2S是有毒氣體,溶于水成氫硫酸。實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀H2SO4在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S。某同學用下圖裝置來收集處理H2S。
①實驗室制H2S的化學方程式為__________。
②用該裝置來收集處理H2S,說明其密度比空氣______。
③該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________,漏斗的作用是__________。
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【題目】雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑,又是常用的醫(yī)用消毒劑.
(1)小明配制了5%的雙氧水600g,則600g溶液中溶質(zhì)為 克,溶劑為 克.
(2)小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒,則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 .
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【題目】下列各組中物質(zhì)的俗稱、學名與化學式表示同一種物質(zhì)的是
A.干冰 二氧化碳 CO2 B.純堿 氫氧化鈉 NaOH
C.熟石灰 氧化鈣 CaO D.小蘇打 碳酸氫鈉 Na2CO3
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【題目】(20分)某Fe3O4樣品中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO其中的一種。為探究雜質(zhì)的情況設(shè)計如下方案:
【實驗設(shè)計】同學們稱取了23.28 g該Fe3O4樣品用圖①進行了下列實驗:
【實驗分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙、丙三個討論小組。
甲組;(1)該組同學欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是______(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
(2)上述實驗過程中,CO的作用有_______ (填序號)。
①CO氣體作為反應(yīng)物
②實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸
③停止加熱后,防止A中生成物被氧化
④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤對B中反應(yīng)物起到一定的攪拌作用,便于CO2與反應(yīng)液充分接觸而反應(yīng)
乙組:
(3)乙組同學認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是_______ ;改進為在B裝置后接一盛有_______(填試劑名稱)的廣口瓶的吸水裝置,將B裝置和該裝置“捆綁”稱量,從而減小誤差。
丙組:
(4)丙組同學將B裝置中液體改換為Ba(OH)2溶液,通過測量生成的_______(填化學式)沉淀的質(zhì)量來計算求解。為了獲得沉淀,該組同學需要進行的操作有過濾→_______→________→稱量。
【查閱資料】
Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(見圖②)。
(5)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________ 。
(6)確定該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是_______,其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是_______g(不需要寫出過程)(已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分別為72.4%、77.8%、70.0%)。
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【題目】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應(yīng)的影響”,實驗中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應(yīng)放熱忽略不計。)
(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: ,MnO2在此反應(yīng)中起 作用。
(2)圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果,從圖中可以看出 。
(3)當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時,得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示,當MnO2的用量增加到0.08克時,分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下,若MnO2的質(zhì)量有4克(一藥匙),就能使下圖 (選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液,其分解速度最接近實驗要求。
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【題目】X、Y、Z為三種金屬.X、Y放入稀硫酸中均放出氫氣,Z與稀硫酸不反應(yīng)將X放入Y(NO3)2溶液中,有Y單質(zhì)析出.X、Y、Z的活動性由強到弱的順序是
A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Y、X、Z D.Z、X、Y
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【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:
(1)氯化鈉的溶解度曲線是 (填“A”或“B”)。
(2)60℃時,100g 水中加入90g 硝酸鉀,充分溶解,所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。當60℃的該溶液降溫到10℃時,析出晶體的質(zhì)量為 g。
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