Question

實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g，請回答下列問題：
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是

 

g．
③該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
④如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是

 

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g，
故填：0.1．
③設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98          2
    x         0.1g

98

x

=

2

0.1g

，
x=4.9g，
該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

33.2g-18.2g

×100%=32.7%，
故填：32.7%．
④如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹中的氧化鐵會消耗一部分稀硫酸，會導(dǎo)致計算出的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故填：偏��；鐵銹中的氧化鐵會消耗一部分稀硫酸．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．