Question

室溫時，進行如下實驗：

①在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；

②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；

③在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩．

（1）將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液變?yōu)?u>　色，該反應的化學方程式為　　．

（2）實驗②、③共有的現(xiàn)象是　　，說明　　．

（3）實驗①的作用是　　．

（4）實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是　　．

Answer 1

解：（1）將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應的生成物顯酸性，使紫色石蕊試液變紅．然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊試液又變成紫色．

（2）酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實驗②中稀鹽酸顯酸性，實驗③中二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使使紫色石蕊變紅．

（3）實驗①紫色石蕊不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅，同時作空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響

（4）加入相同滴數(shù)紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色的變化差異．

故答案為：（7分）（1）紫；H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．

（2）溶液均變紅色；二氧化碳與水反應生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅；

（3）空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響；

（4）比較水中有無酸時顏色的變化差異．