Question

如圖是鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖：
（1）根據(jù)圖中現(xiàn)象分析，A表示的金屬是

 

；
（2）根據(jù)圖中現(xiàn)象可知，四種金屬中活動性最強(qiáng)弱的是

 

（填金屬名稱）；
（3）寫出金屬C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）由圖中現(xiàn)象可知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性就越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時現(xiàn)象就越劇烈，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生或者驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．

解答：解：（1）四種金屬中，鎂的活動性最強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，故A表示的金屬是鎂；
（2）所以從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，四種金屬中活動性最強(qiáng)弱的是銅
（3）金屬C應(yīng)是金屬鐵，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）由圖可見金屬的種類（或性質(zhì)）不同，與酸反應(yīng)快慢不同．
故答案為：（1）鎂；（2）銅；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）金屬的種類（或性質(zhì)）

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．