Question

將50g CaCl₂溶液與100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾得到140g溶液．請計算
（1）反應(yīng)后生成CaCO₃的質(zhì)量．
（2）碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：依據(jù)兩者反應(yīng)能夠生成碳酸鈣沉淀，則利用質(zhì)量守恒定律可知固體碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此對相關(guān)的數(shù)據(jù)進行計算即可；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量是50g+100g-140g=10g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106    117  100
        x      y    10g

106

x

=

117

y

=

100

10g

x=10.6g   y=11.7
則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

100g

×100%=10.6%
（3）所得溶液的質(zhì)量是140g，則過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g

140g

×100%=8.4%；
答：（1）反應(yīng)后生成CaCO₃的質(zhì)量為10g．（2）碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%；

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．