Question

19．為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15克，加入150克 7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克．（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可按如下方案計(jì)算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）以上方案是否正確？不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應(yīng)；
（2）由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，在根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng)．所以，氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算．故以上方案不正確；
（2）CO₂的質(zhì)量為：15g+150g-159.72g=5.28g
設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         5.28g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{5.28g}$
解得：x=12g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{15g}$×100%=80%
故答案為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)；（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．