Question

8．為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
請(qǐng)計(jì)算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于得到濾渣8g，則氧化鐵的質(zhì)量也就是相當(dāng)于已知的，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量的和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
由于得到濾渣8g，所以氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g
設(shè)32g氧化鐵完全反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219       160
x           32g
$\frac{219}{160}$=$\frac{x}{32g}$
x=43.8g
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32g}{40g}$×100%=80%；
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{43.8g}{219g}$×100%=20%．
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．