Question

【題目】（10分）完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

（1）鎂條在空氣中燃燒 _____________________________，點燃鎂條時使用的夾持儀器是________。

（2）實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣______________________________________，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為____________。（計算結果精確到0.1%）

（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中__________________________________，鐵絲表面產生______色的固體。

（4）水通電分解_______________________，正極產生的氣體與負極產生的氣體的質量之比為_______。

（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合價為________。

Answer 1

【答案】（1） 2Mg + O2 點燃 2MgO 坩堝鉗

（2） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 10.8% （3） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 紅

（4）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 8:1 （5）NH4NO3撞擊N2O+2H2O +1

【解析】

試題分析：（1） 鎂條在空氣中燃燒的化學方程式：2Mg + O2 點燃 2MgO，點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗

（2） 實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣的化學方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑，6%的過氧化氫溶液，含94%的水，所以氫元素的質量分數(shù)為應將這兩種物質中的氫元素都算進去，所以6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8%

（3） 由于鐵的活動性比銅強，所以將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，方程式為：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，故鐵絲表面產生紅色的固體

（4）水通電分解的化學方程式：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，故兩者質量之比為8:1

（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物的方程式：NH4NO3撞擊2O+2H2O，根據(jù)化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，而氧元素的化合價為-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合價為+1