Question

錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如下：

金屬種類	錳	鎂	銅
與鹽酸反應(yīng)	略慢	快	無明顯現(xiàn)象

上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是

銅＜錳＜鎂

．寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑

．
（2）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質(zhì)量
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）
找到的規(guī)律

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢排出順序：反應(yīng)速度越快的金屬活動性越強；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)：金屬相對原子質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系進行分析．

解答：解：（1）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明越活潑，所以由圖表可知鎂最活潑，錳次之，銅最不活潑，三種金屬的活動性由弱到強的順序是銅＜錳＜鎂；錳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；故填：銅＜錳＜鎂；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，設(shè)等質(zhì)量的金屬鎂、鐵、錳與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
24            2
ag            x

24

ag

=

2

x

x=

a

12

g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
56            2
ag             y

56

ag

=

2

y

y=

a

28

g
Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
55             2
ag             z

55

ag

=

2

z

z=

2a

55

g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越��；相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．
故答案為：

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	a 12	a 28	2a 55
找到的規(guī)律	相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越�。环粗�亦然

點評：通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性的方法，知道金屬與鹽反應(yīng)的條件排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來．