Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_______________________。

（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分：

【作出猜想】

（A）溶質可能是CaCl2與Ca(OH)2 　

（B）溶質可能是CaCl2

（C）溶質可能是CaCl2與HCl

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性

【實驗設計】

①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是_____________。

②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液		猜想（B）正確
		猜想（C）正確

【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是__________（填字母）。

A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH <7

D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （1分） （2）氫氧化鈣能使無色的酚酞試液變紅（1分） 生成白色沉淀（1分）有氣泡產(chǎn)生（1分）（或先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀）D（1分）

【解析】

試題分析：（1）該中和反應的化學方程式Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分：①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想（A），排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣能使無色的酚酞試液變紅；②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，實驗步驟為取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶 液，只生成白色沉淀，說明猜想（B）正確，如先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀，說明猜想（C）正確；【交流反思】為確定猜想（C）正確，因為C中含有鹽酸，根據(jù)酸的性質進行驗證，故D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀只能證明氯離子的存在。