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【題目】某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究.如圖1所示,小組同學向氫氧化鈉溶液加入稀硫酸.一會兒發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑,因此,他們停止滴加稀硫酸,并對試管內稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應進行探究.
(1)圖1實驗操作:A是取用氫氧化鈉溶液的操作,B是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸的示意圖. ①請指出A中兩處的錯誤:、
②同學認為按照B圖所示操作,可以令液體沿試管內壁流下避免迸濺,又可以避免因拿滴管的手抖動使得稀硫酸滴在持試管的手上.但實驗室禁止按照B圖所示操作,請你推測B圖所示操作可能導致的不良后果:
(2)小組同學設計了以下實驗方案:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀溶液的pH

pH7
(填“>”、“=”或“<”)

稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應,且稀硫酸過量了.


(3)寫出該反應的化學方程式:
(4)同學們經過討論一致認為,不用上述方法,用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗. 甲組實驗:探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應.
【實驗操作及現(xiàn)象】
如圖2,向試管a中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象,再滴加CuSO4溶液時沒有出現(xiàn)藍色沉淀.
【實驗結論1】
通過以上實驗操作及現(xiàn)象,你認為用CuSO4溶液(填“可以”或“不可以”)證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.
乙組實驗:探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應.
【實驗操作及現(xiàn)象】
如圖3,向試管b中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀.
【實驗結論2】
通過以上實驗操作及現(xiàn)象,你認為用BaCl2溶液(填“可以”或“不可以”)證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.理由是

【答案】
(1)瓶塞正放;標簽沒有向著手心;試劑交叉污染
(2)<
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(4)可以;不可以;硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸
【解析】解:(1)①A中兩處的錯誤是:瓶塞正放,并且沒有向著手心. 故填:瓶塞正放;并且沒有向著手心.
②推測B圖所示操作可能導致的不良后果是試劑交叉污染.
故填:試劑交叉污染.(2)實驗方案如下表所示:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀溶液的pH

pH<7

稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應,且稀硫酸過量了.

;(3)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,該反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故填:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.(4)【實驗結論1】通過以上實驗操作及現(xiàn)象,用CuSO4溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應,這是因為如果氫氧化鈉沒有和硫酸反應,則能和硫酸銅反應生成藍色沉淀.
故填:可以.
【實驗結論2】
通過以上實驗操作及現(xiàn)象,用BaCl2溶液不可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.理由是硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸.
故填:硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸.
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,掌握中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應;注意:a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題.

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