Question

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式

 

；
（2）A點是

 

g；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水進行解答；
（2）根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中的質(zhì)量求出與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，可求出與硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量即A點的質(zhì)量
（3）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）設(shè)與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
   MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
           80     58
            x    5.8g

80

58

=

x

5.8g

  解得：x=8g
與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：

8g

20%

=40g，A點是的質(zhì)量是80g-40g=40g
（3）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，所以加入鎂粉的質(zhì)量：

24

24+(16+1)×2

×100%×5.8g=2.4g；
設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
      24       2
      2.4g      y

24

2

=

2.4g

y

    解得：y=0.2g
答：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（2）40；（3）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．