Question

【題目】定量和定性研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，請(qǐng)回答下列問題。

（1）二氧化錳對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，現(xiàn)將34g過氧化氫溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化錳，活塞K保持打開。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：

反應(yīng)時(shí)間／min	0	1	2	3	4	5	6
裝置 + 過氧化氫溶液 + 二氧化錳/g	335.70	333.78	332.64	332.58	332.50	332.50	332.50

由題目可知產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為__________

根據(jù)上述氧氣的量計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）________

（2）小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解也有催化作用，為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)過氧化氫分解的催化效果，他進(jìn)行了如下探究：

（定性探究）

如圖甲，可通過觀察_______來定性比較兩者的催化效果。此時(shí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制的相同條件是____________。

（定量研究）

如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測(cè)量生成等體積所需的_________；實(shí)驗(yàn)前要做的是___________。

Answer 1

【答案】3.2g 0.2mol. 產(chǎn)生氣泡的速率 溫度、過氧化氫溶液的量及濃度、兩種催化劑的量及濃度等（合理得分） 時(shí)間 檢查裝置的氣密性

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：燒瓶及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量=335.70g-332.50g=3.2g，即生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，其物質(zhì)的量為：3.2g÷32g/mol=0.1mol；

設(shè)過氧化氫的物質(zhì)的量為x，

x=0.2mol；

（2）[定性探究]比較兩種物質(zhì)對(duì)過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產(chǎn)生氣泡的速率；[定量研究]催化劑的催化效果越好，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率越快，可通過測(cè)量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時(shí)間來分析，所需時(shí)間越短，催化效果越好；實(shí)驗(yàn)前要做的是檢查裝置的氣密性。