Question

8．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答下列問題．
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的前面．
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為CuO．
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤�，下列措施不可行的是BC（填字母序號(hào)）．
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門  B．輕輕打開門窗通風(fēng)．C．立即打開抽油煙機(jī)排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到若排列得順序的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件、物質(zhì)的還原性、化學(xué)方程式的書寫方法以及置換反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，該反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，金屬必須在氫前面，故填：在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的前面．
（2）若D為銅，則是還原氧化銅的反應(yīng)，故A是氧化銅，故填：CuO．
（3）在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤�，具有可燃性的氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，故需要檢查并關(guān)閉氣源閥門，不能打開門窗通風(fēng)，不能立即打開抽油煙機(jī)排氣，故填：BC；
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，說明Cl₂＞Br₂；
I₂+Na₂S═2NaI+S↓，說明I₂＞S；
Br₂+2KI═2KBr+I₂，說明Br₂＞I₂；
由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到若排列得順序的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，故元素的化合價(jià)一定改變，據(jù)此判斷置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故填：屬于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及非金屬性的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．