Question

為測定某NaCl、Na₂CO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，張南同學(xué)取20g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．

加入稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

（1）張南同學(xué)要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制所需要的稀鹽酸200g，需加入蒸餾水的質(zhì)量為

 

；
（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）列出第二次加酸后參加反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量

 

；
（5）當(dāng)加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)后，向此溶液中加水95.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）若用上述固體混合物200t提取碳酸鈉，提取過程中原料的損失率為5%，提取碳酸鈉的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知：前四次實驗，每滴加25g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少1.1g，因第五次滴加稀鹽酸總質(zhì)量無變化，說明第四次所加鹽酸和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中共生成CO₂4.4g，根據(jù)化學(xué)方程式，即可計算出參與反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量，反應(yīng)需要的純鹽酸的質(zhì)量等數(shù)據(jù)．

解答：解：反應(yīng)中共生成CO₂的質(zhì)量為：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
設(shè)參與反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，需要純鹽酸的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
x      z     y    4.4g
  

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

所以x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g，
（1）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3

100

×100%=7.3%，
200g稀鹽酸中含有的純鹽酸為：200×7.3%=14.6g，
需要的濃鹽酸質(zhì)量為：14.6÷36.5%=40g，
所以需要加入的蒸餾水的質(zhì)量為：200-40=160g；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）第二次生成二氧化碳為1.1g，
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106    73   117   44
   x      z     y    1.1g
       

106

x

=

44

1.1g

（4）通過計算可知，混合物中含有的氯化鈉質(zhì)量為：20-10.6=9.4g，
所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：9.4+11.7=21.1g，
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：25+100-4.4=120.6g，
所以加水后，溶液的總質(zhì)量為：120.6+95.4=216g，
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

21.1

216

×100%=9.8%；
（5）200×

10.6

20

×95%=100.7t．
故答案為：（1）160g；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）

106

x

=

44

1.1g

；
（4）9.8%；
（5）100.7t．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．