Question

已知有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合物100g，測得鈉的質(zhì)量分數(shù)為46%，則混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為

 

，含氧元素的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算,元素質(zhì)量比的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：通過觀察分析Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)組成會發(fā)現(xiàn)：其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2：1，也就是說不論Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都是定值，可求出其質(zhì)量比；混合物的組成元素有鈉、硫、氧三種元素，其中鈉的質(zhì)量分數(shù)為46%，由鈉元素與硫元素的質(zhì)量比可以計算出硫元素的質(zhì)量分數(shù)，進而可以求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)及氧元素的質(zhì)量．

解答：解：Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中，鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2：1，也就是說不論Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都是定值，則混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：（32×1）=23：16．
測得鈉的質(zhì)量分數(shù)為46%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為46%×

16

23

=32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-46%-32%=22%．
則混合物中含氧元素的質(zhì)量為100g×22%=22g．
故答案為：23：16；22g．

點評：本題難度較大，考查有關(guān)化學式的計算，細致地分析出Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中鈉原子和硫原子的個數(shù)比為2：1是正確解答本題的關(guān)鍵．